CHIMIE FONDAMENTALE

Premier principe de la thermodynamique : ENERGIE INTERNE U

L'énergie ne peut ni être créée, ni détruite: conservation de l'énergie

Pour toute transformation, l'énergie peut être considérée de deux types:

• Q: énergie thermique échangée avec le milieu extérieur
• W: Toute autre forme d'énergie échangée avec le milieu extérieur (E mécanique, E électrique, E chimique, E lumineuse)

L'énergie interne est la première fonction d'état de la thermodynamique.

ENTHALPIE H / Transformation a pression constante

Deuxième principe de la thermodynamique : VARIATION D'ENTROPIE d'un système lors d'une transformation

La variation d'entropie S peut être scindée en deux parties:

: échanges entre le système et l'extérieur

: modification intérieure du système (appelé CREATION D'ENTROPIE) et n'est JAMAIS négative (soit égale à 0, soit supérieure à 0)

Troisième principe de la thermodynamique: ENTROPIE ABSOLUE

L'entropie des corps purs est nulle à la température ZERO ABSOLU ; S=0 à 0K

ENTHALPIE LIBRE G ou fonction de Gibbs

Si la pression est constante, et la transformation thermomécanique, c'est a dire avec , on a:

Si la transformation est réversible; on a dG = 0

Si la transformation est irréversible; on a dG < 0

Pour les transformations générales avec P et T constants, c'est a dire avec , on a:

Si la transformation est réversible; on a dG = W'

Si la transformation est irréversible; on a dG < W'

 La variation d'énergie totale (interne) d'un système lors d'une transformation a P et T constants s'écrit:

dU: Variation d'énergie interne au système

Q: Energie thermique échangée

PdV: Travail contre les forces de pressions

DG: Variation d'enthalpie libre du système

TSi: Energie dissipée pour la création d'entropie

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