La configuration électronique des éléments
Configuration électronique : C'est la
distribution des électrons de l'atome sur les orbitales
(couches) autour de l'atome. La méthode proposée est bonne pour
les 54 premiers éléments.
Numéro de la période ou orbitale | Nombre maximum d'électron |
1 |
2 x N2 = 2 |
2 |
2 x N2 = 8 |
3 |
2 x N2 = 18 |
4 |
2 x N2 = 32 |
5 |
2 x N2 = 50 |
6 |
2 x N2 = 72 |
7 |
2 x N2 = 98 |
Nous allons donc voir comment faire la configuration
électronique d'un élément.
Quelle est la configuration électronique du Fe ?
Etape no 1 : Fe est sur le 4ieme période donc, il a 4
orbitales.
Fe )1 )2 )3 )4
Etape no 2 : Le nombre maximum d'électrons sur :
Etape no 3 : Le numéro atomique du Fe est 26 donc, nous avons
26 électrons à placer.
Etape no 4 : Le fer est dans la 8ieme colonne. Donc il
possède 2 électrons sur la dernière orbitale.(règles de
l'étape 4)
Donc, sur les 26 électrons nous venons de placer 2
électrons donc il en reste 24 à placer.
Etape no 5 :
Electrons de
valence
Définition : Ce sont les électrons sur
la dernière orbitale de l'atome.
Donc, le Fe a 2 électrons de valence et ce sont
ces électrons qui participent à la réaction chimique
avec d'autres atomes.
Les membres d'une même famille ont tous le même nombre d'électrons de valence. C'est pourquoi les éléments d'une même famille ont tous des propriétés semblables. Les alcalins sont très réactifs avec l'eau car ils possèdent tous 1 électron de valence.
* Très important!!!: www.eudoxos.de/java/periodic/index.html